Đáp án:

$m_{dung dịch H_2SO_4} =147g$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

$Fe_3O_4 + 4H_2 \to 3Fe + 4H_2O$ (1)

$ZnO + H_2 \to Zn + H_2O$ (2)

$CuO + H_2 \to Cu + H_2O$ (3)

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O$ (4$)

$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$ (5)
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$ (6)

Gọi $n_{Fe_3O_4}=a mol$, $n_{ZnO}=b mol$, $n_{CuO}=c mol$

Theo phương trình (1), (2), (3): 

$n_{H_2} = n_{H_2O} = 4a + b + c=x mol$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hỗn hợp X} + m_{H_2} =m_{chất rắn} + m_{H_2O}$

⇒ $25,6 + 2x = 20,8 + 18x$

⇒$x=0,3$

Theo phương trình (4), (5), (6):

$n_{H_2SO_4} = 4a + b + c$

⇒$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3 mol$

$m_{H_2SO_4} = 0,3.98=29,4g$

$m_{dung dịch H_2SO_4} =\frac{29,4.100}{20}=147g$