Đáp án:

 a) 0.18 , 0.36M

b)

Giải thích các bước giải:

a) MgCl2 +2 KOH --> Mg(OH)2↓ + 2KCL

     0.6            1.2                0.6                    1.2  ( mol)

n MgCl2 = 3.0.2= 0.6 (mol)

Vdd =0.3 (l)  lấy 2 cái cộng lại nha ( là vdd sau phản ứng á)

Cm Mg(OH)2= 0.6.0.3=0.18 (M)

Cm 2KCl= 1.2.0.3 = 0.36(M)

 b)

                  To       

Mg(OH)2--→ MgO + H2O↑

   0.6                                         (mol)       ( lấy số mol của MG ở pt trên nha )

m=0.6 .58= 34.8(g)

c) 

2KOH + H2SO4--> K2SO4 +2H20

0,6             0.3              0.3           0.6  (mol)

30%= mH2so4/ mdd. 100%

= 98g

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
MgC{l_2} + 2KOH \to Mg{(OH)_2} + 2KCl\\
{n_{MgC{l_2}}} = 0,2 \times 3 = 0,6mol\\
{n_{KOH}} = 0,1 \times 3 = 0,3mol\\
\dfrac{{0,6}}{1} > \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow MgC{l_2}\text{ dư}\\
{n_{MgC{l_2}d}} = 0,6 - \dfrac{{0,3}}{2} = 0,45mol\\
{n_{KCl}} = {n_{KOH}} = 0,3mol\\
{C_{{M_{MgC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,2 + 0,1}} = 1,5M\\
{C_{{M_{KCl}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,3}} = 1M\\
b)\\
Mg{(OH)_2} \to MgO + {H_2}O\\
{n_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{2} = 0,15mol\\
{n_{MgO}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,15mol\\
{m_{MgO}} = 0,15 \times 40 = 6g\\
c)\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{2} = 0,15mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 \times 98 = 14,7g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{14,7 \times 100}}{{30}} = 49g
\end{array}\)