Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1 Gọi CTHH là $M_2O_n$

$M_2O_n + nH_2 \xrightarrow[]{t^o} 2M + nH_2O$ (1)

$2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2$(2)

a,Ta thấy $n_{H_2} (1) $ phụ thuộc vào $n_{O}$

Còn $n_{H_2}(2)$ phụ thuộc vào $n_{M}$

Nên $V_{H_2} $(1) và (2) có sự khác nhau

b,Ta luôn có $n_{H_2} = n_{H_2O}  = n_{O} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06 (mol)$

$m_{M} = m_{M_2O_n} - m_{O} $

$m_{M} = 3,2 - 0,06.16 =2,24 (g)$

$n_{M} = \frac{2}{n} . \frac{0,896}{22,4} = \frac{0,08}{n}(mol)$

$M_M = \frac{2,24}{0,08}n = 28n$

Với $n= 2$ thì $M = 56 (g/mol)$

=> M là Fe 

Gọi CTHH là $Fe_xO_y$

Ta có $\frac{x}{y} = \frac{0,04}{0,06} = \frac{2}{3}$

Vậy CTHH của chúng là $Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

 a/. Gọi công thức hóa học của oxit kim loại là $X2Oy$

PTHH:

$X2Oy+yH2(to)→2X+yH2O$      (1)

$2X+2yHCl→2XCly+yH2↑$         (2)

Theo phương trình ta có:

$nH2(1)$ ở phương trình (1) phụ thuộc vào số mol của Ôxi

$nH2(2)$ ở phương trình (2) phụ thuộc vào số mol của $X$

Vì số mol của Oxi và $X$ là khác nhau nên thể tích của $H2$ ở 2 phương trình (1) và (2) không bằng nhau.

b/. 

Từ phương trình (1), ta có:

$nH2(1)=nH2O=nO=$ `(1,344)/(22,4)` $=0,06mol$

$mO=0,06.16=0,96g$

Từ phương trình (2), ta có:

$mX=mX2Oy-mO$

$mX=3,2-mO=3,2-0,96=2,24g$

$nX=$ `2/y`.`(0,896)/(22,4)` = `(0,08)/y` $mol$

$M(X)=$ `(2,24)/(0,08)` $.y=28y$

+ Nếu $y=1$ ⇒ $M=28đvC$  (loại)

+ Nếu $y=2$ ⇒ $M=56đvC$  (nhận)

Vì $M=56đvC$ nên $X$ là sắt - kí hiệu là Fe.

Gọi công thức của oxit sắt là: $FexOy$

⇒ `x/y` = `(nFe)/(nO)` = `(0,04)/(0,06)` = `2/3`

Vậy công thức hóa học của oxit kim loại là $Fe2O3$