Tính nồng độ mol/lít của các ion và pH trong dung dịch thu được khi: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,03M với 100 ml dung dịch HNO3 0,08M. Coi Ba(OH)2 điện
Tính nồng độ mol/lít của các ion và pH trong dung dịch thu được khi: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,03M với 100 ml dung dịch HNO3 0,08M. Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả hai nấc.
Lời giải 1 :
Đáp án:
$pH = 2$
$[H^+]=0,01M$
$[Ba^{2+}]=0,015M$
$[NO_3^-]=0,04M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2} = 0,1.0,03=3.10^{-3} mol$ ⇒ $n_{OH^-} = 2.3.10^{-3}=6.10^{-3} mol$
$n_{Ba^{2+}}=3.10^{-3} mol$
$n_{HNO_3} = 0,1.0,08 = 8.10^{-3} mol$ ⇒ $n_{H^+}=n_{NO_3^-} = 1.8.10^{-3} = 8.10^{-3} mol$
Phương trình phản ứng:
$H^+ + OH^- \to H_2O$
Theo phương trình:
$n_{H^+} phản ứng = n_{OH^-} = 6.10^{-3} mol$
$n_{H^+ dư} = 8.10^{-3} - 6.10^{-3}=2.10^{-3} mol$
$V_{dung dịch}= 0,1 +0,1 = 0,2 mol$
$[H^+]=\frac{2.10^{-3}}{0,2}=0,01M$
$pH = -log(0,01)=2$
$[Ba^{2+}]=\frac{3.10^{-3}}{0,2}=0,015M$
$[NO_3^-]=\frac{8.10^{-3}}{0,2}=0,04M$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK