Đáp án:

a)$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$H^+ + OH^- \to H_2O$(1)

$Al^{3+} + 3OH^- \to Al(OH)_3$(2)

$Al(OH)_3 + OH^- \to Al(OH)_4^-$(3)

b)

$a=0,18 mol$

$b=20,97g$

\(\left[ \begin{array}{l}V=30ml\\V=38ml\end{array} \right.\)

Giải thích các bước giải:

 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$3n_{Al^{3+}} + 1n_{H^+} =2 n_{SO_4^{2-}}$

⇒ $3.0,08 + 0,12 = 2.n_{SO_4^{2-}}$

⇒$n_{SO_4^{2-}}=0,18 mol$

Phần 1:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}}= \frac{0,18}{2}=0,09 mol$

$m_{BaSO_4}=b=0,09.233=20,97g$

Phần 2:

$n_{Al(OH)_3}=\frac{2,34}{78}=0,03 mol$

$H^+ + OH^- \to H_2O$(1)

$Al^{3+} + 3OH^- \to Al(OH)_3$(2)

$Al(OH)_3 + OH^- \to Al(OH)_4^-$(3)

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phương trình:(1), (2)

⇒$n_{NaOH} = n_{H^+} + 3n_{Al(OH)_3} = 0,06+3.0,03=0,15 mol$

$V_{NaOH} =\frac{0,15}{5}=0,03(l)=30ml$

Trường hợp 2: Xảy ra cả (1), (2), (3)

$n_{NaOH} = n_{H^+} + 3n_{Al^{3+}} + n{Al(OH)_3 ở (3)} = 0,06 + 3.0,04 + (0,04-0,03)=0,19 mol$

$V_{NaOH}=\frac{0,19}{5}=0,038(l)=38ml$