Đáp án:

a) SO3

b) 8,64.10^25 hạt

c) Fe2S3

d) 46.2,4.10^23=1,1.10^25 hạt e của Fe3+ và 54.2,4.10^23=1,3.10^25 hạt e của S2-

e) Đốt S hết nhiều oxi hơn

Giải thích các bước giải:

a) Số p = số e

Gọi số hạt proton, notron trong X, Y lần lượt là pX, nX, pY, nY

Trong XY3:

Tổng số hạt: 2pX + nX + 3.(2pY+nY) = 120 (1)

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện:

2pX + 6pY = 2(nX + 3nY) ↔pX + 3pY = nX + 3nY

Mà pX ≤ nX; pY ≤nY

→ pX = nX; pY = nY (2)

Tổng số hạt của X gấp đôi tổng số hạt của Y: 2pX + nX = 2(2pY+nY) (3)

Từ (1), (2) và (3) → pX = nX = 16→X là lưu huỳnh (S)

pY = nY = 8 → Y là oxi (O)

→ SO3

b) nSO3 = 96:80=1,2mol

1 mol SO3 có 6.10^23 phân tử SO3

→1,2 mol SO3 có 6.10^23.1,2=7,2.10^23 phân tử SO3

1 phân tử SO3 có 120 hạt

→7,2.10^23 phân tử SO3 có 7,2.10^23 .120=8,64.10^25 hạt

c)

Gọi số hạt proton, notron trong A là pA, nA

Số p = số e

Hợp chất A2S3 có:

Tổng số hạt: 2. (2pA + nA) + 3. (2.16+16) = 308 ↔2pA +nA = 82 (4)

Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện:

2.2pA + 3.2.16 - (2nA+3.16)=92 ↔2pA - nA = 22 (5)

pA = 26; nA =30 → A là sắt (Fe)

Hợp chất: Fe2S3

d)

M(Fe2S3) = 2.(26+30)+3.(16+16)=208

nFe2S3 = 83,2:208=0,4

1mol Fe2S3 có 6.10^23 phân tử Fe2S3

→0,4mol Fe2S3 có 0,4.6.10^23=2,4.10^23 phân tử Fe2S3

1phân tử Fe2S3 có 2.(26-3)=46 hạt e của Fe3+ và 3.(16+2)=54 hạt e của S2-

→2,4.10^23 phân tử Fe2S3 có 46.2,4.10^23=1,1.10^25 hạt e của Fe3+ và 54.2,4.10^23=1,3.10^25 hạt e của S2-

e) Coi lượng đốt cháy là 1g

nFe = 1/56mol

nS = 1/32 mol

4Fe + 3O2 →2Fe2O3

1/56 →3/224

2S + 3O2 →2SO3

1/32 →3/64

→ Đốt S hết nhiều oxi hơn