Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Na}$ = $\frac{19,32}{23}$ =0,84 mol 

2Na + 2H$_{2}$O --> 2NaOH + H$_{2}$

0,84                              0,84

$n_{H_{2}}$=$\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

2Al + 3H$_{2}$SO$_{4}$ --> Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$

0,2                                                    0,1                                   0,3

  6NaOH + Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ --> 2Al(OH)$_{3}$ ↓ + 3Na$_{2}$SO$_{4}$

(n) 0,6                       0,1                                       0,2        0,3

   NaOH$_{dư}$ + Al(OH)$_{3}$ --. NaAlO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

(n)  0,2                         0,2                     0,2

ddZ gồm NaOH dư = 0,04 mol và NaAlO$_{2}$ = 0,2 mol và Na_{2}SO_{4} = 0,3 mol

Vddsau = 0,15 + 0,25 = 0,4 (l)

CMdd$_{NaOH_{dư}}$ = $\frac{0,04}{0,4}$ = 0,1 M

CMdd$_{NaAlO_{2}}$ = $\frac{0,2}{0,4}$ = 0,5 M

CMdd$_{Na_{2}SO_{4}}$ = $\frac{0,3}{0,4}$ = 0,75 M

Đáp án:

$Cm_{NaOH} =0,1M$

$Cm_{Na_2SO_4} =0,75M$

$Cm_{NaAlO_2} =0,5M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Na}=\frac{19,32}{23}=0,84 mol$

$n_{H_2}=\frac{6,72}{22.4}=0,3 mol$

Phương trình phản ứng:

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Dung dịch X là $NaOH$ : 0,84 mol$

Dung dịch Y là $Al_2(SO_4)_3$: 0,1 mol

$6NaOH + Al_2(SO_4)_3 \to 3Na_2SO_4 + 2Al(OH)_3$

Theo phương trình: $n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} = 6.0,1= 0,6 mol$

$n_{NaOH dư} = 0,84 - 0,6 = 0,24 mol$

$n_{Al(OH)_3}= 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 2.0,1=0,2 mol$

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

$n_{Al(OH)_3} = n_{NaOH phản ứng} = n_{NaAlO_2}= 0,2 mol$

$n_{NaOH dư}= 0,24- 0,2 = 0,04 mol$

$V_{dung dịch Z} = 150 + 250 =400 ml = 0,4(l)$

Dung dịch Z gồm: $NaOH : 0,04 mol$, $Na_2SO_4 : 0,3 mol$, $NaAlO_2: 0,2 mol$

$Cm_{NaOH} =\frac{0,04}{0,4}=0,1M$

$Cm_{Na_2SO_4} =\frac{0,3}{0,4}=0,75M$

$Cm_{NaAlO_2} =\frac{0,2}{0,4}=0,5M$