Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{P}=$ $\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol)$

$n_{O_2}=$ $\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

PTHH $4P + 5O_2 → 2P_2O_5$

a. Nhận thấy: $\dfrac{0,2}{4}=0,05<$ $\dfrac{0,35}{5}=0,07→$ Sau phản ứng P hết, $O_2$ dư.

Theo PTHH $→$ $n_{O_2}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,2*5}{4}=0,25(mol)→n_{O_2}$ dư $=0,35-0,25=0,1(mol)$ 

$→m_{O_2}$ dư $=0,1*32=3,2(g)$

b. $2KMnO_4 → K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

Theo PTHH $→$ $n_{KMnO_4}$ theo pt $=$ $\dfrac{0,25*2}{1}=0,5(mol)$ 

Vì hiệu suất chỉ đạt $80\%→ $ $n_{KMnO_4}$ thực tế cần dùng $=$ $\dfrac{0,5*100}{80}=0,625(mol)$

$→m_{KMnO_4}=0,625*158=98,75(g)$

Đáp án:

 a) 3,2 g

b) 98,75 g

Giải thích các bước giải:

 a)

nP=6,2/31=0,2 mol

nO2=7,84/22,4=0,35 mol

          4P+5O2->2P2O5

TPU    0,2   0,35

PU      0,2    0,25     0,1

SPU    0      0,1        0,1

O2 dư

mO2 dư=0,1x32=3,2 g

b)

2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

0,5                                          0,25

mKMnO4=0,5x158/80%=98,75 g