`-` `n_{H_2} = \frac{1,2395}{24,79} = 0,05` `(mol)`

Phương trình hóa học: `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2\uparrow`

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

Nhận thấy `MgO` không tạo khí:

`->` Khối lượng hỗn hợp là của `Mg`.

Theo phương trình `n_{Mg} = n_{H_2} = 0,05` `(mol)`

`->` `m_{Mg} = 0,05 xx 24 = 1,2` `(g)`

`->` `m_{MgO} = 9,2 - 1,2 = 7,8` `(g)`

Theo phương trình `n_{HCl} = 0,1` `(mol)`

`->` `m_{dd(HCl)} = \frac{0,1 xx 36,5}{7,3} xx 100 = 50` `(g)`

$#BROTHERS$

Đáp án:

$m_{Mg}=1,32g$

$m_{MgO}=7,88g$

$m_{dung dịch HCl}=252g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}=\frac{1,2395}{22,4}=0,055 mol$

Phương trình phản ứng:

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$ (1)

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$ (2)

Theo phương trình:$n_{Mg}=n_{H_2}=0,055 mol$

$m_{Mg}=0,055.24=1,32g$

$m_{MgO}=9,2-1,32=7,88g$

$n_{MgO}=\frac{7,88}{40}=0,197 mol$

$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO}= 0,504 mol$

$m_{dung dịch HCl}=\frac{0,504.36,5.100}{7,3}=252g$