Đáp án+Giải thích các bước giải:
a) Na2CO3    +       H2SO4         →             Na2SO4        +          CO2           +        H2O

b) Theo đề: n Na2CO3 = m÷M = 15.9 ÷ 106 = 0.15 (mol)

    Theo pt:  n Na2SO4 = n Na2CO3 = 0.15 (mol)

                   m Na2SO4 = n × M = 0.15 × 142 = 21.3(g)

c) Theo pt:  n CO2 = n Na2CO3 = 0.15 (mol)

                  V CO2 = n × 22.4 = 0.15 × 22.4 = 3.36 (l)

d)          CO2      +           Ca(OH)2      →       CaCO3    +       H2O 

      n CO2 = 0.15 (mol) ở trên

      n Ca(OH)2 = CM × V = 0.5 × 0.4 = 0.2 (mol)

Lập tỉ lệ : 0.15 ÷ 1  <  0.2 ÷1 ⇒Ca(OH)2 dư, tính theo CO2 

   n CaCO3 = n CO2 = 0.15 (mol)

   m CaCO3 = n × M = 0.15 ×100 = 15 (g )

 Do hiệu suất của phản phản ứng hấp thụ khí đạt 80% nên

   m CaCO3 = (15 ×80) ÷ 100= 18.75 (g)

#milkteanguyen

#Chúc bạn học tốt 

# nhớ vote cho mình 5 sao + ctlhn

Đáp án:

a)

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

b)$m_{Na_2SO_4}=21,3g$

c) $V_{CO_2}=3,36(l)$

d)$m_{CaCO_3}=12g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Na_2CO_3}=\frac{15,9}{106}=0,15 mol$

Phương trình phản ứng:

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

Theo phương trình:

$n_{Na_2SO_4} = n_{CO_2} = n_{Na_2CO_3}=0,15 mol$

$m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3g$

$V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

$n_{Ca(OH)_2}=0,4.0,5=0,2 mol$

Phương trình phản ứng:

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Ta có tỉ lệ: $\frac{n_{CO_2}}{1} < n_{Ca(OH)_2}{1}$

⇒$Ca(OH)_2  dư

$n_{CaCO_3} thực tế =n_{CO_2}.80\% =0,12 mol$

$m_{CaCO_3}=0,12.100=12g$