Đáp án: $a=1,2(mol)$

Giải thích các bước giải:

$n_X=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Ta có $\dfrac{\overline{M}_Y}{\overline{M}_X}=\dfrac{m_Y}{n_Y}.\dfrac{n_X}{m_X}=\dfrac{n_X}{n_Y}=1,25$

$\to n_Y=\dfrac{0,6}{1,25}=0,48(mol)$

$n_{Br_2}=\dfrac{9,6}{160}=0,06(mol)$

$Y$ phản ứng với $Br_2/CCl_4$ nên $H_2$ hết, hidrocacbon không no còn dư 

$\to n_{H_2(X)}=n_{H_2\rm pứ}=0,6-0,48=0,12(mol)=n_{\pi\rm pứ}$

$\to n_{\pi (X)}=0,12+0,06=0,18(mol)$

Hỗn hợp $X$ gồm $C_nH_4$ ($0,6-0,12=0,48$ mol), $H_2$ ($0,12$ mol)

Số $\pi$ hidrocacbon $=\dfrac{0,18}{0,48}=0,375=k=\dfrac{2n-4+2}{2}$

$\to n=1,375$

Đốt $Y=$ đốt $X\begin{cases} C_{1,375}H_4: 0,48(mol)\\ H_2: 0,12(mol)\end{cases}$

$C_{1,375}H_4+\dfrac{19}{8}O_2\to 1,375CO_2+2H_2O$

$2H_2+O_2\to 2H_2O$

Vậy $a=\dfrac{19}{8}.0,48+\dfrac{1}{2}.0,12=1,2(mol)$

Đáp án:

 30

Giải thích các bước giải:

Phương pháp: Sử dụng công thức trung bình, độ bất bão hòa k
Hướng dẫn giải:
nY=2,8:22,4=0,125 (mol)
nBr2=36:160=0,225 (mol)
Độ không no của Y là: k¯¯¯=nBr2nY=0,2250,125=18
Vì phản ứng giữa hỗn hợp hidrocacbon và H2 là pư hoàn toàn, Y có phản ứng với dd Br2
⇒ Y còn hidrocacbon không no ⇒ H2 pư hết
Đặt công thức chung của Y là CxHy ta có: {k¯¯¯=2x+22=1,8M¯¯¯¯¯y=12x+y=46⇒{x=3,4y=5,2
Phản ứng cộng họ không làm thay đổi số nguyên tử cacbon nên số cacbon trong X là 3,4
→ Đặt công thức chung của hidrocacbon có trong X: C3,4H4
C3,4H4+0,6H2→C3,4H5,2
0,125 ← 0,0756 ← 0,125 (mol)
→nx=0,125+0,075=0,2 (mol)
Ta có: 0,2 mol X chứa 0,125 mol C3,4H4
→ 0,125 mol X chứa 5/64 mol C3,4H4
Xét: X + Br2
C3,4H4+2,4Br2→C3,4H4Br4,8
5/64 → 0,1875 (mol)
→ mBr2=0,1875.160=30 (g)=x