Gọi mol nhôm , sắt lần lượt là x và y (mol)

$n_{H_2}=0,56:22,4=0,025(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Từ \ PTHH\\ \Rightarrow \begin{cases}27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025\end{cases} \Rightarrow \begin{cases}x=0,01\\y=0,01\end{cases} \\ \%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%$

`-` `n_{H_2} = \frac{0,56}{22,4} = 0,025` `(mol)`

Phương trình hóa học: `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2\uparrow`

Gọi `x, y` `(mol)` lần lượt là số mol của `Al` và `Fe`

Theo phương trình  \(\left[ \begin{array}{l}n_{H_2(1)} = 1,5x\\n_{H_2(2)} = y\end{array} \right.\)`(1)` `,` \(\left[ \begin{array}{l}m_{Al} = 27x\\m_{Fe} = 56y\end{array} \right.\) `(2)`

Từ `(1)` và `(2)`, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 1,5x + 3y = 0,025 \\ 27x + 56y = 0,83 \end{cases}$ 

Giải hệ phương trình, ta được: `x = y = 0,01` `(mol)`

`->` `%m_{Al} = \frac{0,01 xx 27}{0,83} xx 100% = 32,54%`

`->` `%m_{Fe} = 100% - 32,54% = 67,46%`

$#BROTHERS$