`-` `n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0,2` `(mol)`

Phương trình hóa học: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2\uparrow`

a. `25^oC`, áp suất 1 bar là `24,79`.

Theo phương trình `n_{H_2} = 0,2` `(mol)`

`->` `V_{H_2} = 0,2 xx 24,79 = 4,958` `(l)`

b. Theo phương trình `n_{HCl} = 0,4` `(mol)`

`->` `C_{M(HCl)} = \frac{0,4}{0,2} = 2` `(M)`

$#BROTHERS$

Bạn tham khảo!

$\text{Số mol kim loại kẽm là:}$

$\text{n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13}{65}$=0,2 mol}$

$\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$

$\rightarrow$ $\text{Số mol của H2=nZn=0,2 mol}$

$\text{a) Thể tích H2 thoát ra là:}$

$\text{V=n.24,79=0,2.24,79=4,958 lít}$

$\text{Có nHCl=2nZn=0,4 mol}$

$\text{Đổi 200ml thành 0,2 lít}$

$\text{b) Nồng độ mol dung dịch HCl dùng:}$

$\text{CM=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,4}{0,2}$=2M}$

#PAYACC