Đáp án:

a)

%$m_{MgO}=76,9\%$

%$m_{Mg}=23,1\%$

b)

$V_{HCl}=1,5(l)$

$Cm_{MgCl_2}=0,2M$

c)

$m_{Mg(NO_3)_2}=22,2g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Mg}=\frac{14,4}{24}=0,6 mol$

Phương trình phản ứng:

$2Mg + O_2 \to 2MgO$

Theo phương trình: $n_{MgO}=n_{Mg}=0,6 mol$

⇒$m_{MgO} theo lý thuyết = 0,6.40=24g$

Nhưng thực tế chỉ thu được 20,8g ⇒ Mg dư

Gọi $n_{Mg phản ứng}=a mol$, $n_{Mg dư} =b mol$

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{24a+24b=14,4} \atop {40a+24b=20,8}} \right.$

$\left \{ {{a=0,4} \atop {b=0,2}} \right.$

%$m_{MgO}=\frac{0,4.40.100}{20,8}=76,9\%$

%$m_{Mg}=100 - 76,9=23,1\%$

b) Trong 10,4g hỗn hợp chất rắn gồm: 0,2 mol MgO và 0,1 mol Mg

Phương trình phản ứng:

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

$n_{MgCl_2}=0,2+0,1=0.3 mol$

$n_{HCl}=0,2.2+0,1.2=0,6 mol$

$V_{HCl}=\frac{0,6}{0,4}=1,5(l)$

$Cm_{MgCl_2}=\frac{0,3}{1,5}=0,2M$

c)

Phương trình phản ứng:

$MgO + 2HNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + H_2O$

$4Mg + 10HNO_3 \to 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$

$n_{Mg(NO_3)_2}=1.0,1+\frac{0,2}{4}=0,15 mol$

$m_{Mg(NO_3)_2}=0,15.148=22,2g$