Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2{\rm{A}}lC{l_3} + 3{H_2}O\\
{K_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to 2HCl + BaS{O_4}
\end{array}\)

Bài 3:

Dẫn hỗn hợp khí trên qua dung dịch nước vôi trong dư, khí \(C{O_2}\) sẽ bị giữ lại trong dung dịch. Khí \({O_2}\) tinh khiết sẽ được thu ở ngoài 

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\)

Bài 4:

b,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:

HCl và \({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ 

NaOH có quỳ tím hóa xanh 

Còn lại là \(CuS{O_4}\)

Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

\({H_2}S{O_4}\) có kết tủa màu trắng tạo thành 

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Còn lại là HCl

Bài 5:

\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}} + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{F{\rm{e}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{F{\rm{e}}}} = 8,4g\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,3}}{{0,05}} = 6M
\end{array}\)

Bài 6:

Giải thích: Vì trong không khí có khí \(C{O_2}\) nên sẽ phản ứng với nước vôi trong làm cho nước vôi trong bị vẩn đục nên có lớp màng mỏng trên bề mặt.

\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,46mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,46mol\\
 \to {m_{C{O_2}}} = 20,24g
\end{array}\)