Câu 1 (2,5 điểm): a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A có Z = 8 và nguyên tố B có Z = 20. b) Cho biết A, B là kim loại, phi kim hay khí hiếm, vì sao (dựa vào số e ở lớp e ngoài cùng). c) Ion X3+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d5. Viết cấu hình electron đầy đủ của X? Giải thích ngắn gọn. Câu 2 (1,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 116, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 24 hạt. a) Xác định số hiệu nguyên tử của X. b) Xác định số khối của X, viết ký hiệu nguyên tử của X. Câu 3 (1,0 điểm): Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của trong CuSO4 ( Cho nguyên tử khối của S là 32 và O là 16) Câu 4 ( 0,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp electron ngoài cùng là 4sx. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 3py. Biết tổng số electron ở các phân lớp ngoài cùng của A và B là 7. Hãy biện luận để xác định cấu hình đầy đủ của B. Câu 5 ( 0,5 điểm) . Một hợp chất A tạo thành từ các ion X+ và Y2-. Trong ion X+ có 5 hạt nhân của 2 nguyên tố và có 10 electron. Trong ion Y2- có 4 hạt nhân của 2 nguyên tố A và B, biết ZB-ZA =2 . Tổng số electron trong Y2- là 32. Hãy xác định các nguyên tố trong hợp chất A và lập công thức hóa học của A.