Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {C_M}HCl = 0,001M\\
pH =  - \log (0,001) = 3\\
4)\\
a)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,4 \times 0,2 = 0,08\,mol\\
{n_{NaOH}} < {n_{HCl}} \Rightarrow HCl \text{ dư } \\
{n_{HCl}}  \text{ dư }= 0,08 - 0,02 = 0,06\,mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,02\,mol\\
{n_{N{a^ + }}} = {n_{NaCl}} = 0,02\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} \text{ dư } = 0,06\,mol\\
{n_{C{l^ - }}} = 0,02 + 0,06 = 0,08\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}A}} = 0,2 + 0,4 = 0,6l\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,02}}{{0,6}} = 0,033M\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,06}}{{0,6}} = 0,1M\\
{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,08}}{{0,6}} = 0,133M\\
b)\\
pH =  - \log (0,1) = 1\\
5)\\
a)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,1 \times 0,01 = 0,001\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 0,03 = 0,003\,mol\\
{n_{NaOH}} < {n_{HCl}} \Rightarrow HCl \text{ dư }\\
{n_{HCl}} \text{ dư }= 0,003 - 0,001 = 0,002\,mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,001\,mol\\
{n_{N{a^ + }}} = {n_{NaCl}} = 0,001\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} \text{ dư } = 0,002\,mol\\
{n_{C{l^ - }}} = 0,001 + 0,002 = 0,003\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}A}} = 0,1 + 0,1 = 0,2l\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,001}}{{0,2}} = 0,005M\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,002}}{{0,2}} = 0,01M\\
{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,003}}{{0,2}} = 0,015M\\
b)\\
pH =  - \log (0,01) = 2
\end{array}\)