Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Bài 15 :

nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

nH2SO4 = 24,5/98 = 0,25 (mol)

        PTHH :         Fe  +  H2SO4 -> FeSO4 + H2

Trước phản ứng : 0,4  -  0,25      -    0         -   0    (mol)

Trong phản ứng : 0,25 - 0,25      -   0,25      - 0,25 (mol)

Sau phản ứng     : 0,15 -  0         -    0,25      - 0,25 (mol)

V H2(đktc) = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

mFeSO4 = 0,25 . 152 = 38 (g) 

mFe = 0,15 . 56 = 8,4 ( g)

Bài 16 : 

nZn = 26/65 = 0,4 (mol)

nH2SO4 = 49/98 =0,5 (mol)

     PTHH  :            Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Trước phản ứng : 0,4  -    0,5      -     0        -   0 ( mol)

Trong phản ứng : 0,4  -    0,4      -    0,4      - 0,4 (mol)

Sau phản ứng     :  0    -    0,1      -    0,4      - 0,4 (mol)

V H2 (đktc) = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)

mH2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8 (g)

mZnSO4 = 0,4 . 161 = 64,4 (g)

Bài 7:

nCuO = 4/80 = 0,05 (mol)

nHCl = 2,92/36,5 = 0,08 (mol)

       PTHH   :        CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Trước phản ứng : 0,05  - 0,08   -     0         -  0      (mol)

Trong phản ứng : 0,04  - 0,08   -    0,04     - 0,04   (mol)

Sau phản ứng     : 0,01  -    0     -   0,04      - 0,04  (mol)

mCuO = 0,01 . 80 = 0,8 (g)

mCuCl2 = 0,04 . 135 = 5,4 (g)

mH2O = 0,04 . 18 = 0,72 (g)

chúc bn hc tốt ! cho mình ctlhn nhé <3

Đáp án:

 Bài 15:

$V_{H_2}=5,6(l)$

$m_{Fe} dư= 8,4g$

$m_{FeSO_4}=38g$

Bài 16:

$V_{H_2}=8,96(l)$

$m_{H_2SO_4} dư = 9,8g$

$m_{ZnSO_4}= 64,4g$

Bài 17:

$m_{CuO} dư =0,8g$

$m_{CuCl_2}= 5,4g$

Giải thích các bước giải:

 Bài 15:

$n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4 mol$

$n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25 mol$

Phương trình phản ứng:

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo phương trình: $n_{Fe}\ phản ứng = n_{H_2SO_4} =n_{FeSO_4}= n_{H_2}=0,25 mol$

$V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)$

$m_{Fe} dư = (0,4 -0,25).56=8,4g$

$m_{FeSO_4}= 0,25.152=38g$

Bài 16:

$n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4 mol$

$n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5 mol$

Phương trình phản ứng:

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo phương trình: $n_{Zn} = n_{H_2SO_4}\ phản ứng =n_{ZnSO_4}= n_{H_2}=0,4 mol$

$V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)$

$m_{H_2SO_4} dư = (0,5 - 0,4).98=9,8g$

$m_{ZnSO_4}= 0,4.161=64,4g$

Bài 17:

$n_{CuO}=\frac{4}{80}=0,05 mol$

$n_{HCl}=\frac{2,92}{36,5}=0,08 mol$

Phương trình phản ứng:

$CuO + 2HCl \to CuCl_2+ H_2O$

Theo phương trình: $n_{CuO} phản ứng = n_{CuCl_2}= 0,5.n_{HCl} = 0,08.0,5=0,04 mol$ 

$m_{CuO} dư = (0,05 - 0,04).80=0,8g$

$m_{CuCl_2}= 0,04.135=5,4g$