Bạn tham khảo!

Bài 1)

$\text{S+O2$\xrightarrow{t^o}$SO2}$

$\text{SO2+CaO$\rightarrow$CaSO3}$

$\text{SO2+H2O$\rightarrow$H2SO3}$

$\text{H2SO3+Na2O$\rightarrow$Na2SO3+H2O}$

$\text{SO2+NaOH$\rightarrow$Na2SO3+H2O}$

Bài 2)

a) CaO và P2O5:

$\text{Bước 1: Bỏ nước vào 2 mẩu chất rắn màu trắng trong ống nghiệm}$

$\text{Bước 2: Ống nào có phần tan, phần không tan là CaO, còn lại là P2O5}$

$\rightarrow$ $\text{CaO+H2O$\rightarrow$Ca(OH)2}$

$\rightarrow$ $\text{P2O5+3H2O$\rightarrow$2H3PO4}$

b) SO2 và O2

$\text{Bước 1: Dùng que đóm rồi quan sát}$

$\text{Bước 2: SO2 làm que đóm tắt, O2 là que đóm cháy}$

Bài 3)

$\text{Chất dùng hút ẩm phải tác dụng với H2O, không tác dụng với chất cần làm khô}$

$\rightarrow$ $\text{Vì thế CaO được dùng để làm khô H2 và O2 ẩm}$

Bài 4)

$\text{a)Chất nặng hơn không khí: CO2, SO2, O2}$

$\leftrightarrow$ $\text{So sánh tỉ khối: $\frac{d chất}{29}$}$

$\leftrightarrow$ $\text{Kết quả lớn hơn 1 là nặng hơn không khí}$

$\text{b) H2 và N2 cháy được trong không khí}$

$\text{c) 2H2+O2$\rightarrow$2H2O và N2+2O2$\rightarrow$2NO2}$

$\text{d) CO2+H2O$\rightarrow$H2CO3 và SO2+H2O$\rightarrow$H2SO3}$

$\text{e) CO2 làm đục nước vôi trong}$

$\text{g) CO2 và SO2 đổi màu quỳ tím ẩm thành đỏ}$

Bài 5)

$\rightarrow$ $\text{Chọn A)K2SO3 và H2SO4}$

$\leftrightarrow$ $\text{K2SO3+H2SO4$\rightarrow$K2SO4+H2O+SO2}$

Bài 6)

$\text{a) Ta có phương trình hóa học sau:}$

$\text{SO2+Ca(OH)2$\rightarrow$CaSO3+H2O}$

$\text{b) Số mol của SO2 là:}$

$\text{n=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{0,112}{22,4}$=0,005 mol}$

$\text{Số mol Ca(OH)2 là:}$

$\text{n=CM.V=0,01.0,7=0,007 mol}$

$\text{Có $\frac{0,005}{1}$<$\frac{0,007}{1}$}$

$\rightarrow$ $\text{SO2 hết và Ca(OH)2 dư 0,002 mol}$

$\text{Khối lượng Ca(OH)2 dư là:}$

$\text{m=n.M=0,002.74=0,148 g}$

$\text{Có nCaSO3=nSO2=0,005 mol}$

$\text{Khối lượng CaSO3 là:}$

$\text{m=M.n=120.0,005=0,6 g}$

#TRANPHAMGIABAO