Đáp án:

`2A + 3H_2SO_4 -> A_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`m_{H_2SO_4} = (300 . 9,8)/(100) = 29,4` `gam`

`n_{H_2SO_4} = (29,4)/(98) = 0,3` `mol`

`n_A = 2/3 . n_{H_2SO_4} = 0,2` `mol`

`M_A = (5,4)/(0,2) = 27` $\text{gam/mol}$

Vậy `A` là kim loại `Al`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3` `mol`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/3 . n_{H_2SO_4} = 0,1` `mol`

`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1 . 342 = 34,2` `gam`

`m_{dd_(pứ)} = 5,4 + 300 - 0,3 . 2 = 304,8` `gam`

`C%_{Al_2(SO_4)_3} = (34,2)/(304,8) . 100% = 11,22%`

Đáp án:

A là Al

$C_{Al_2(SO_4)_3}\%=11,22\%$

Giải thích các bước giải:

 $m_{H_2SO_4}=\frac{300.9,8}{100}=29,4g$

$n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3 mol$

Phương trình phản ứng:

$2A + 3H_2SO_4 \to A_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo phương trình:

$n_{A}=\frac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,2 mol$

$M_{A} = \frac{5,4}{0,2}=27(đvC)$

⇒ A là Al

$n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1 mol$

$m_{dung dịch Al_2(SO_4)_3}= 5,4 + 300 - 0,3.2=304,8g$

$C_{Al_2(SO_4)_3}\%=\frac{0,1.342.100}{304,8}=11,22\%$