Đáp án:

`%V_{CO}=40%`

`%V_{H_2}=60%`

Giải thích các bước giải:

Gọi $\begin{cases} n_{CO}=x(mol)\\ n_{H_2}=y(mol)\end{cases}$

Giả sử có `1(mol)` hỗn hợp

` \to n_{hh}=1 \to x+y=1`       `(1)`

Mà `M_{hh}=3,1.4=12,4`$(g/mol)$

Suy ra `m_{hh}=28.x+2.y=12,4.1=12,4(g)`        `(2)`

Từ `(1);(2)` $\to\begin{cases} n_{CO}=x=0,4(mol)\\ n_{H_2}=y=0,6(mol)\end{cases}$

Vì `%` về thể tích cũng là `%` về số mol

`%V_{CO}=%n_{CO}=\frac{0,4}{1}.100=40%`

`%V_{H_2}=100%-40%=60%`

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {V_{CO}} = 40\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 60\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
hh:CO(a\,mol),{H_2}(b\,mol)\\
\text{ Giả sử số mol hỗn hợp là 1 mol }\\
 \Rightarrow a + b = 1(1)\\
{M_{hh}} = 3,1 \times 4 = 12,4\,g/mol\\
{m_{hh}} = 12,4 \times 1 = 12,4g\\
 \Rightarrow 28a + 2b = 12,4(2)\\
(1),(2) \Rightarrow a = 0,4;b = 0,6\\
\% {V_{CO}} = \dfrac{{0,4}}{1} \times 100\%  = 40\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 100 - 40 = 60\% 
\end{array}\)