#LC

`Cu` không phản ứng với `HCl`. 

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

Từ pt, ta có: `1/2 n_(HCl) = n_(FeCl_2) = n_(H^2) = (3,024)/(22,4) = 0,135` `(mol)`

 -> `n_(HCl) = 0,27` `(mol)`

-> `m_(HCl) = 9,855` `(g)` -> `m_(ddHCl) = 9,855 : 7,3% = 135g`

`n_(Fe) = 0,135` `mol` -> `m_(Fe) = 7,56g`

`n_(FeCl_2) = 0,135` `mol` -> `m_(FeCl_2) = 17,145g`

Chất rắn không tan sau phản ứng là `Cu` -> `m = m_(Fe) + m_(Cu) = 11,475g`

Có `m_(ddsau) = m+ m_(ddHCl) - m_(H^2) - m_(Cu) = 142,29g`

->`C% = (m_(FeCl_2))/m_(ddsau).100%= (17,145)/(142,29).100% ≈12,05%`

Đáp án:

$C_{FeCl_2}\%=12,05\%$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$Cu + HCl \to không phản ứng

$n_{H_2}=\frac{3,024}{22,4}=0,135 mol$

Theo phương trình:

$n_{Fe} = n_{FeCl_2} = n_{H_2}= 0,135 mol$

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,135.2=0,27 mol$

$m_{dung dịch HCl} =\frac{0,27.36,5.100}{7,3}=135g$

$m_{dung dịch FeCl_2} = 0,135.56 + 135 - 0,135.2=142,29g$

$C_{FeCl_2}\%=\frac{0,135.127.100}{142,29}=12,05\%$