Đáp án:

`%m_{Mg}=30,77%`

`%m_{Ag}=69,23%`

`b,`

`V_{SO_2}=5,6(l)`

Giải thích các bước giải:

 `a,`

`@Ag` không phản ứng với `HCl`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Theo phương trình

`x=n_{Mg}=n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`->m_{Ag}=15,6-0,2.24=10,8(g)`

`->%m_{Mg}=\frac{0,2.24}{15,6}.100=30,77%`

`%m_{Ag}=\frac{10,8}{15,6}.100=69,23%`

`b,`

Hỗn hợp `15,6(g)` gồm $\begin{cases}Mg : 0,2(mol)\\Ag : 0,1(mol)\\\end{cases}$

`Mg+2H_2SO_4->MgSO_4+SO_2+2H_2O`

`2Ag+2H_2SO_4->Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{SO_2}=x+0,5y=0,2+0,05=0,25(mol)`

`->V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6(l)`

Bạn tham khảo:

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$n_{H_2}=0,2(mol)$

$n_{Mg}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$a/$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{15,6}.100\%=30,77\%$

$\%m_{Ag}=100\%-30,77\%=69,23\%$

$b/$

$Mg+2H_2SO_4 \to MgSO_4+SO_2+2H_2O$

$2Ag+2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O$

$n_{Ag}=\dfrac{15,6-(0,2.24)}{108}=0,1(mol)$

$n_{SO_2}=0,2+0,05=0,25(mol)$

$V_{SO__2}=0,25.22,4=5,6(l)$