Cho 9,8 gam H2SO4 từ từ vào 500 ml dd Ca (OH)2 . a) Tính nồng độ mol của dd Ca(OH)2 trong phản ứng ? b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? c) Nếu dù
Cho 9,8 gam H2SO4 từ từ vào 500 ml dd Ca (OH)2 . a) Tính nồng độ mol của dd Ca(OH)2 trong phản ứng ? b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? c) Nếu dùng thể tích dd Ca(OH)2 lẻ trên , nhưng nồng độ mol là 0,1 M thì khối lượng các chất sau phản ứng là bao nhiêu ?
Lời giải 1 :
Đáp án:
$Cm_{Ca(OH)_2} = 0,2M$
$m_{CaSO_4}=13,6g$
$m_{H_2SO_4 dư} = 4,9g$
$m_{CaSO_4}=6,8g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1 mol$
Phương trình phản ứng:
$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \to CaSO_4 + H_2O$
Theo phương trình phản ứng:
$n_{Ca(OH)_2} = n_{H_2SO_4} =n_{CaSO_4}=0,1 mol$
$Cm_{Ca(OH)_2} = \frac{0,1}{0,5}=0,2M$
$m_{CaSO_4}=0,1.136=13,6g$
Nếu $n_{Ca(OH)_2}=0,5.0,1=0,05 mol$ => $H_2SO_4 dư$
Các chất sau phản ứng là 0,05 mol $H_2SO_4 dư$ và 0,05 mol $CaSO_4$
$m_{H_2SO_4 dư} = 0,05.98=4,9g$
$m_{CaSO_4}= 0,05.136=6,8g$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK