Câu 3: Xác định pH của dung dịch trong các trƣờng hợp sau: a. Dung dịch HCl 0,01M. b. Dung dịch H2SO4 0,0005M. c. Dung dịch NaOH 0,001M. d. Dung dịch Ba(OH)2 0,005M e. Dung dịch HCl 0,15M. g. Dung dịch KOH 0,25M. e. dung dịch chứa1,46 gam HCl trong 400 ml. f. dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml . Câu 4: a. Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml dung dịch HCl 0,03M, thu được dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y. b. Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng bao nhiêu? c. Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l), thu được 200 ml dung dịch có pH=12. Tính giá trị của a. d. Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)2 0,15M, dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M và HNO3 0,2M. Trộn V lít dung dịch X với V’ lít dung dịch Y, thu được dung dịch Z có pH =3. Tính tỉ lệ V/V’. Câu 5: Một dung dịch axit sunfuric có pH = 2 . a/ Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó . Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của H2SO4 thành ion là hoàn toàn . b/ Tính nồng độ mol của ion OHtrong dung dịch đó . Câu 6: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10 . Câu 7: Cho m gam Na vào nước, ta thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13 . Tính m. Câu 8: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 bằng 1,3 lít H2O thu được dung dịch có pH = 13 . Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)2 Câu 9: V lít dung dịch HCl có pH = 3 . a/ Tính nồng độ mol các ion H+ , OH-của dung dịch b/ Cần thêm thể tích H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 4 . Câu 10: Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 2 vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 1,2 ? Câu 11: Hòa tan m(g) kim loại Ba vào H2O thu được 1,5l dd X có pH = 13. Tính giá trị của m? Giúp em với ạ có thể giải thích cách làm cho em em cảm ơn rất nhiều