3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 4,15 gam các muối clorua. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính khối lượng của mỗi
3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 4,15 gam các muối clorua. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp ban đầu.
Lời giải 1 :
a, PTHH : NaOH + HCl -> NaCl + H2O
KOH + HCl -> KCl + H2O
b, gọi x, y lần lượt là số mol của NaOH và KOH :
Theo đề bài ta có phương trình sau : $\left \{ {{40x+56y=3,04} \atop {58,5x+74,5y=4,15}} \right.$ <=>$\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,04}} \right.$
=>mNaOH = 0,02 . 40 =0,8 (g)
mKOH = 0,04 . 56 =2,24 (g)
~Chúc bạn học tốt nha~
Nếu được cho mk xin 1 vote và 1 câu trả lời hay nhất nhé. Cảm ơn bạn nhiều ạ.
@main60273
Thảo luận
Lời giải 2 :
a)PTHH:
HCl + NaOH→NaCl + H20
HCl + KOH → KCl + H20
b)Ta gọi x,y là số mol của NaOH và KOH
Ta lập hệ pt
40x+56y=3,04∫⇒X=0.02
58,5x+74,5y=4,1∫⇒Y=0.04
mNAOH = 40*0,02=0.8 (g)
mKOH = 56*0,04=2.24 (g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK