Đáp án:

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

 $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$

$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

$2Al(OH)_3 \to Al_2O_3 + 3H_2O$

$Mg(OH)_2 \to MgO + H_2O$

b)

%$m_{Al}=60\%$

%$m_{Mg}=40\%$

c)

$m_{chất rắn} = 9,1g$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{Al}=a mol$, $n_{Mg}=b mol$

$n_{H_2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225mol$

Phương trình phản ứng:

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

   $a$  →                         $0,5a$             $1,5a$ (mol)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

  $b$      →                    $b$          $b$  (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{27a+24b=4,5} \atop {1,5a+b=0,225}} \right.$

$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,075}} \right.$

$m_{Al} = 0,1.27=2,7g$

%$m_{Al}=\frac{2,7.100}{4,5}=60\%$

%$m_{Mg}=100 - 60=40\%$

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$

$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

$2Al(OH)_3 \to Al_2O_3 + 3H_2O$

$Mg(OH)_2 \to MgO + H_2O$

Theo phương trình: 

$n_{Al_2O_3} =0,5. n_{Al} = 0,5.0,1=0,05 mol$

$n_{MgO} = n_{Mg} = 0,1 mol$

$m_{chất rắn} = m_{Al_2O_3} + m_{MgO} = 9,1g$