Bạn tham khảo!

$\text{a) Phương trình hóa học:}$

$\rightarrow$ $\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$

$\text{b) Số mol của Zn là:}$

$\rightarrow$ $\text{n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6,5}{65}$=0,1 mol}$

$\text{Dựa vào phương trình phản ứng có:}$

$\text{nHCl=2nZn=0,1.2=0,2mol}$

$\text{Thể tích của HCl là:}$

$\text{V=$\frac{n}{CM}$=$\frac{0,2}{2}$=0,1 lít}$

$\text{Đổi 0,1 lít thành 100 ml}$

$\rightarrow$ $\text{Vml đã dùng là 100ml}$

$\text{c) Dựa vào phương trình phản ứng có nH2=nZn=0,1 mol}$

$\text{Thể tích khí đã dùng là:}$

$\text{VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24 lít}$

$\text{d) Dựa vào phương trình phản ứng có nZnCl2=nZn=0,1 mol}$

$\text{Khối lượng muối ZnCl2 là:}$

$\text{m=n.M=0,1.136=13,6g}$

#TRANPHAMGIABAO

Đáp án:

`b.V_{ddHCl}=0,1(l)`

`c.V_{H_2}=2,24(l)`

`d.m_{ZnCl_2}=13,6(g)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

`b.`

`n_{Zn}=(6,5)/65=0,1(mol)`

`n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2(mol)`

`V_{ddHCl}=(0,2)/2=0,1(l)`

`c.`

`n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`

`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`

`d.`

`n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`

`m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6(g)`