Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu 2:

 Gọi số mol của $Al$ là $x$

Bán phương trình:

$\mathop{Al}\limits^{0}→$ $\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{2H}\limits^{+1}+2e→$ $\mathop{H_2}\limits^{0}$

Bảo toàn e ta có: $3x=2×\dfrac{6,72}{22,4}$ → $x=0,2(mol)$

⇒ $m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$

  Câu 3:

 Gọi $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Al_2O_3}=y(mol) \end{cases}$

   $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

   $Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$

Ta có: $m_{Y}=7,8(g)$ → $27x+102y=7,8$ $(1)$

          $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$ → $\dfrac{3}{2}x=0,15$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,05 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,05×102}{7,8}×100\%=65,4\%$

  Câu 5: Gọi $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol) \end{cases}$

Bán phương trình: 

  $\mathop{Fe}\limits^{0}→$ $\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$

  $\mathop{Al}\limits^{0}→$ $\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{2H}\limits^{+1}+2e→$ $\mathop{H_2}\limits^{0}$

Bảo toàn $e$: $2x+3y=2×\dfrac{2,464}{22,4}=0,22$ $(1)$

Hỗn hợp $2,74g$ → $56x+27y=2,74$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒$\begin{cases} x=0,02\\y=0,06 \end{cases}$

⇒ $m_{Al}=0,06×27=1,62(g)$