1)trích mỗi lọ và đánh stt:

cho 3 chất tác dụng vs nước ở điều kiện thường

chất tan: Cao, P2O5

ko tan: Mgo

pt: cao + h2o -> ca(oh)2

     P2O5+ H2O-> H3PO4

cho 2 chất t/dụng vs quỳ tím

hóa đó P2O5

hóa xanh Cao

2)

a) Cao + 2HCl -> CaCl2 + H20

   Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

b)  Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

3) 

#LC

C1: (x: không hiện tượng

                 `CaO`       `P_2O_5`   `MgO`

`+H_2O`     tan(1)         tan(2)         x

         →     `Ca(OH)_2`  `H_3PO_4`

`Quỳ tím`        xanh           đỏ

(1): `H_2O + CaO → Ca(OH)_2`

(2): `3H_2O + P_2O_5 → 2H_3PO_4`

C2: 

a, (CaO tác dụng với ddHCl thì sẽ phản ứng với `H_2O` trước, sau đó phản ứng với HCl): `CaO + H_2O → Ca(OH)_2`

               `Ca(OH)_2 + HCl → CaCl_2 + H_2O`

`Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O`

`Fe_3O_4 + 8HCl → FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O`

b, $Ba(OH)_2 + Al_2O_3 → H_2O + Ba(AlO_2)_2$

`P_2O_5 + 3Ba(OH)_2→3H_2O + Ba_3(PO_4)_2`

`CO_2` phản ứng với `Ba(OH)_2` theo 2 phương trình:

`Ba(OH)_2 + 2CO_2→Ba(HCO_3)_2`

`Ba(OH)_2 + CO_2→H_2O + BaCO_3`

C3: Có `n_(Fe_2O_3) = 32/160 = 0,2mol`

`m_{HCl} = 292.20% = 58,4g` ⇒ `n_{HCl} = (58,4)/(36,5) = 1,6mol`

PTHH:    `Fe_2O_3 + 6HCl→3H_2O + 2FeCl_3`

Ban đầu:     `0,2`         `1,6` (mol)

Phản ứng:   `0,2`   →   `1,2`             → `0,4` (mol)

Còn lại:        `0`            `0,4`                 `0,4` (mol)

Dd sau phản ứng có: $\left \{ {{HCl: 0,4mol} \atop {FeCl_3:0,4mol}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{m_{HCl}= 14,6g} \atop {m_{FeCl_3}=65g}} \right.$

Có `m_{dd}` sau phản ứng = `m_(Fe_2O_3) + m_{ddHCl} = 324g`

⇒`C%_{HCl} = (m_{HCl})/324 .100% = (14,6)/324 .100%≈4,51%`

`C%_{FeCl_3} = (m_{FeCl_3})/324 .100% = (65)/324 .100%≈20,06%`