a. nCO2=13,44/22,4=0,6 (mol)

mCa(OH)2=(14,8.200)/100=29,6 (g)

nCa(OH)2=29,6/74=0,4 (mol)

Ta có: k=nCO2/nCa(OH)2=0,6/0,4=1,5

Vì 1<k<2 ⇒Pư tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

PTHH: CO2+Ca(OH)2 → CaCO3+H2O (1)

CaCO3+H2O+CO2 → Ca(HCO3)2 (2)

Theo PT(1): nCO2 (1)=nCaCO3 (1)=nCa(OH)2=0,4 (mol)

=> nCO2 (2)=0,6-0,4=0,2 (mol)

Theo PT(2): nCaCO3 (2)=nCa(HCO3)2=nCO2(2)=0,2 (mol)

nCaCO3 còn lại=0,4-0,2=0,2 (mol)

mCaCO3 còn lại=0,2.100=20 (g)

mCa(HCO3)2 (2)=0,2.162=32,4 (g)

b. mdd spư=0,6.44+200-20=206,4 (g)

C% Ca(HCO3)2=(32,4/206,4).100=15,7 %

Đáp án:

$m_{CaCO_3}= 20g$

$m_{Ca(HCO_3)_2}=32,4g$

$C_{Ca(HCO_3)_2}\% =15,7\%$

Giải thích các bước giải:

 $n_{CO_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6mol$

$m_{Ca(OH)_2=\frac{200.14,8}{100}=29,6g$

$n_{Ca(OH)_2}=\frac{29,6}{74}=0,4 mol$

Ta có tỉ lệ: 

$\frac{n_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}=\frac{0,6}{0,4}=1,5$

⇒ Tạo ra hỗn hợp 2 muối.

Gọi số mol muối trung hòa là a mol, số mol muối axit là b mol

Phương trình phản ứng:

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

   $a$          $a$          ← $a$                    (mol)

$2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$

    $2b$        $b$          ←   $b$            (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{a+2b=0,6} \atop {a+b=0,4}} \right.$

$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,2}} \right.$

$m_{CaCO_3}= 0,2.100=20g$

$m_{Ca(HCO_3)_2}=0,2.162=32,4g$

$m_{dung dịch}= 0,6.44 + 200 - 20=206,4g$

$C_{Ca(HCO_3)_2} \%=\frac{32,4.100}{206,4}=15,7\%$