Đáp án:

$Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Ca(OH)_2}  = \frac{22,903}{74}  = 0,3095 (mol)$

$n_{CaCO_3} = 0,16 ( mol)$

$M_2O_n + nCO \xrightarrow[]{t^o} 2M + nCO_2$

TH1 Chỉ có $CaCO_3$

=> $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,16 (mol)$

$M_{M_2O_n} = \frac{24,48}{0,16}n = 153n$

$2M + 16n = 153n$

<=>$M = \frac{137}{2}$

Với $n=2$ thì $M_M = 137 (g/mol)$

=> CTHH của oxit là $BaO$ nhưng CO không khử được BaO 

→ Loại

TH2 $BaCO_3, Ba(HCO_3)_2$

$2CO_2 + Ba(OH)_2 → Ba(HCO_3)_2$ (1)

$CO_2 + Ba(OH)_2 → BaCO_3 + CO_2$ (2)

$n_{Ba(OH)_2} (1) = n_{Ba(OH)_2} - n_{Ba(OH)_2} (2)$

=> $n_{Ba(OH)_2} (1) = 0,1495 (mol)$

$∑n_{CO_2} = 2n_{Ba(OH)_2} (1) + n_{Ba(OH)_2} = 0,459 (mol)$

$M_{M_2O_n} = \frac{24,48}{0,495}n = \frac{160}{3}n$

$2M + 16n = \frac{160}{3}n$

$M = \frac{56}{3}$

Với $n=3$ thì $M = 56 (g/mol)$

Vậy CTHH của chúng là $Fe_2O_3$