Đáp án: 0,25 lít

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol $Ba(HCO_3)_2$ là x

PTHH:

$2CO_2 + Ba(OH)_2 → Ba(HCO_3)_2$  (1)

   2x             ←                     x
$CO_2 + Ba(OH)_2 → BaCO_3 + H_2O$ (2)

$n_{Ba(HCO3)_2} =\frac{19,425}{259}= 0,075mol$
$n_{CO_2} (pt 1)=2n_{Ba(HCO3)_2}=2.0,075=0,15mol$
⇒ $n_{CO_2} (pt 2) = n_{CO_2}–n_CO_2(pt1) = 0,3-0,15 = 0,15mol$

⇒ $n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba(HCO_3)_2} + n_{CO_2}(pt2) = 0,075 + 0,15 = 0,225mol$
$V_{Ba(OH)_2} =n.C_M=0，225.0,9=0,25(lít)$

Đáp án:

 \(V=250 \text{ ml}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)

\(Ba{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ba{(HC{O_3})_2}\)

Ta có:

\({n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{{19,425}}{{137 + 61.2}} = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{BaC{{\text{O}}_3}}} = {n_{C{O_2}}} - 2{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,3 - 0,075.2 = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{{\text{O}}_3}}} + {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,15 + 0,075 = 0,225{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{dd{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{{0,225}}{{0,9}} = 0,25{\text{ lít = 250 ml}}\)