Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Xét thí nghiệm 1 : Tác dụng với `H_2SO_4` loãng

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`2M+nH_2SO_4->M_2(SO_4)_n+nH_2` 

`n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{Fe}+n/2 n_{M}(1)`

Xét thí nghiệm 2 :

Tác dụng với `H_2SO_4` đặc nguội -> `Fe` không phản ứng

`2M+2nH_2SO_4->M_2(SO_4)_n+nSO_2+2nH_2O`

Theo phương trình

`n_{SO_2}=n/2 n_{M}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)(2)`

Từ `(1)` và `(2)` 

`->n_{Fe}=0,01(mol)`

`->m_{Fe}=0,01.56=0,56(g)`

`->%m_{Fe}=\frac{0,56}{1,36}.100=41,18%`

`%m_{M}=58,82%`

`b,`

`m_{M}=1,36-0,56=0,8(g)`

`\frac{n.n_{M}}{2}=0,02`

`->n_{M}=\frac{0,04}{n}(mol)`

`->M_{M}=\frac{0,8}{\frac{0,04}{n}}=20n`

`->{(n=2),(M=40(Ca)):}`

`c,`

Hỗn hợp gồm $\begin{cases}Fe : 0,01(mol)\\Ca : 0,02(mol)\\\end{cases}$

`Ca+H_2SO_4->CaSO_4+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=0,03(mol)`

`->a=\frac{0,03.98}{15}.100=19,6%`

a) $\begin{cases} Fe:x \text{ mol}\\M (\text{hóa trị n): y mol }\end{cases}$

$⇔56x+M.y=1,36$  $(1)$

$*X$ tác dụng với $H_2SO_4$ loãng:

$n_{H_2}=0,03$

BTe:   $2x+y.n=0,06$  $(2)$

$*X$ tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nguội:

$n_{SO_2}=0,02$

BTe:   $y.n=0,04$  $(3)$

Từ $(2)$ và $(3)⇒ x=0,01 ⇒m_{Fe}=0,56g$

Do đó: 

$\%m_{Fe}=41,18\%$

$\%m_M=58,82\%$

b) Thay $x=0,01$ vào $(1)$ và $(2)$ được:

$\begin{cases} M.y=0,8\\n.y=0,04 \end{cases}$

$⇔\dfrac{M}{n}=20$

$⇒\begin{cases} n=2\\M=40\end{cases}$

$⇒M$ là $Ca$

c) Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,03\text{ mol}$

$⇒m_{H_2SO_4}=2,94g$

$⇒a=19,6$