Gọi ba hạt cơ bản trong $X$ lần lượt là $p_X;\ e_X$ và $n_X$

Ba hạt cơ bản trong $O$ lần lượt là $p_O;\ e_O$ và $n_O$ 

Số $p$ trong $O$ luôn là $8\Rightarrow e_O=p_O=8$ (hạt)

$\Rightarrow n_O=A_O-p_O=16-8=8$ (hạt)

Tổng số hạt trong oxit $X_2O$ là $92$

$\Rightarrow 2(p_X+e_X+n_X)+p_O+e_O+n_O=92$

$\Leftrightarrow 2(2p_X+n_X)+2p_O+n_O=92$

$\Leftrightarrow 4p_X+2n_X+2.8+8=92$

$\Leftrightarrow 4p_X+2n_X=68\ \ (1)$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là $28$

$\Rightarrow (4p_X+2p_O)-(2n_X+n_O)=28$

$\Leftrightarrow 4p_X+2.8-2n_X-8=28$

$\Leftrightarrow 4p_X-2n_X=20\ \ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ giải hệ ta được: $\left\{\begin{matrix}p_X=e_X=11\\n_X=12\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow A_X=p_X+n_X=11+12=23\ \ (Na)$

Vậy oxit $B$ có công thức là: $Na_2O$

Đáp án:

$X$ là $Mg$

Giải thích các bước giải:

Gọi số hạt $p,e$ trong $X_2$ là $p_x$ và hạt không mang điện trong $X_2$ là $n_x$ $(p,n >0)$ (hạt)

Ta có: $p_O=e_O=8$ hạt

$Oxit$ $B$: $X_2O$

Tổng số hạt cơ bản là: $p_{2X+O}+n_{2X+O}+e_{2X+O}=2p_{2X+O}+n_{2X+O}=2(2p_{X}+n_{X})+2.8+8=92$

$<=>2p_{X}+n_{X}=40,6$ (1)

Hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là: $2p_{2X+O}-n_{2X+O}=2(2p_X-n_X)+2.8-8=28$

$<=>2p_X-n_X=10$ (2)

Từ $(1)$ và $(2)$, Ta có hệ phương trình:

$=>\left \{ {{2p_X+n_X=40,6} \atop {2p_X-n_X=10}} \right. <=> \left \{ {{p_X=12,65} \atop {n_X=15,3}} \right.$ 

Do giá trị của $p,n,e$ đều là số nguyên.

$=>\text{}_{12}^{36}X$

Vậy $X$ là nguyên tố $Mg$. Và là đồng vị $36$ của nguyên tố $Mg$.