$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$

$CO+O\to CO_2$

$\to n_O=n_{CO_2}$

$n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,35=0,175(mol)$

$n_{BaSO_4}=0,025(mol)$

Nước lọc tạo kết tủa $BaSO_4$ khi nhỏ dư $Na_2SO_4$ nên có dư $Ba(OH)_2$ hoặc tạo $Ba(HCO_3)_2$

- Nếu dư $Ba(OH)_2$:

$Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$

$Ba(OH)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaOH$

$\to n_{CO_2}=n_{Ba(OH)_2}-n_{BaSO_4}=0,15(mol)=n_O$

$n_{Fe}: n_O=0,15:0,15=1:1$

$\to$ oxit là $FeO$

- Nếu tạo $Ba(HCO_3)_2$:

$Ba(OH)_2+CO_2\to BaCO_3+H_2O$

$Ba(OH)_2+2CO_2\to Ba(HCO_3)_2$

$Ba(HCO_3)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaHCO_3$

$n_{BaCO_3}=0,175-0,025=0,15(mol)$

$\to n_{CO_2}=2n_{Ba(HCO_3)_2}+n_{BaCO_3}=0,2(mol)=n_O$

$n_{Fe}: n_O=0,15:0,2=3:4$ 

$\to$ oxit là $Fe_3O_4$

Vậy oxit là $FeO$ hoặc $Fe_3O_4$

$Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO_2$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe} = \frac{8,4}{56} = 0,15 (mol)$

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$ (1)

$Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 → BaSO_4 + 2NaOH$ (2)

=> $n_{BaSO_4} = \frac{5,825}{233} = 0,025 (mol)$

$n_{Ba(OH)_2} (2) = n_{CO_2} = n_{O} = 0,175  - 0,025 = 0,15 (mol)$

$\frac{x}{y} = \frac{n_{Fe}}{n_{O}} = \frac{0,15}{0,15} = \frac{1}{1}$

=> CTHH $FeO$

TH2 Tạo  ra $Ba(HCO3)_2$ và $BaCO_3$

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$ (1)

$Ba(OH)_2 + 2CO_2 → Ba(HCO_3)_2$

$Ba(HCO_3)_2 + Na_2SO_4 → BaSO_4 + 2NaHCO_3$

$n_{BaSO_4} = n_{BaHCO_3} = 0,025 ( mol)$

=> $n_{Ba(OH)_2} (1) = n_{Ba(OH)_2} - n_{Ba(HCO_3)_2} = 0,175 - 0,025  = 0,15 ( mol)$

$∑n_{CO_2} = 0,025 . 2 + 0,15 = 0,2 (mol)$

$\frac{x}{y} = \frac{0,15}{0,2} = \frac{3}{4}$

=> CTHH của chúng là $Fe_3O_4$