Đáp án:

Giải thích các bước giải:1nH2SO4=1×5001000=0,5(mol)nH2SO4=1×5001000=0,5(mol) , có khối lượng là

mH2SO4=98×0,5=49(g)

– Tìm khối lượng H2SO4 98 % có chứa 49 g H2SO4

mH2SO4 98%=100×49/98=50(g)

VH2SO4 98%=50/1,84≈27,2(ml)

phần pha chế

Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H₂SO₄ 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.

Đáp án:

 1) CM H2SO4=18,4M

Cần 271,74 ml

2) Cần 15,5 gam Na2O

Giải thích các bước giải:

 1) Giả sử thể tích dung dịch H2SO4 là V ml

-> m dung dịch=1,84V gam -> m H2SO4=1,84V.98% =1,8032V

-> nH2SO4=1,8032V/98=0,0184V mol

-> CM H2SO4=0,0184V.1000/V=18,4M

nH2SO4=2.2,5=5 mol -> mH2SO4=5.98=490 gam

-> m dung dịch H2SO4 cần=490/98%=500 gam

-> V dung dịch H2SO4 cần=500/1,84=271,74 ml

Cho 271,74 ml H2SO4 98% vào dung dịch, sau đó thêm H2O vào đủ 2 lít/

2) Gọi số mol Na2O cần là x -> mNa2O=62x

-> m dung dịch sau khi thêm=62x+84,5 gam

Na2O + H2O --> 2NaOH

-> nNaOH tạo ra =2x -> mNaOH tạo ra =2x.40=80x gam

-> m NaOH trong dung dịch=80x+84,5.10%=80x+8,45 gam

-> C% NaOH=(80x+8,45)/(62x+84,5)=28,45% -> x=0,25 -> mNa2O=15,5 gam