Giải thích các bước giải:

Bài 6: Vì là chất điện ly yếu nên:

\(CH_3^{}COOH\overset {} \leftrightarrows CH_3^{}CO{O^ - } + {H^ + }\)

\(CH_3^{}COONa \to CH_3^{}CO{O^ - } + N{a^ + }\)

Đây là cân bằng động

Nghĩa là trong dung dịch có 1 lượng ion nhất định, khi có thêm CH3COONa hay thêm ion CH3COO- vào dung dịch thì chúng sẽ chuyển dịch theo chiều ngược lại để làm nồng độ ion CH3COO- trong dung dịch về lại mức cũ

Trong dd có 50 ion CH3COO-, nếu ta thêm 20 ion CH3COO- vào thì chúng sẽ tạo thành thật nhiều CH3COOH ( phản ứng nghịch ) để về lại mức cân bằng 50 ion CH3COO-

Từ đó làm giảm nồng độ H+

Đây là nguyên lí chuyển dịch cân bằng lơ sác tơ li ê

Bài 7: Tương tự như bài 6

\(NH_4^{}OH\overset {} \leftrightarrows NH_4^ +  + O{H^ - }\)

\(NH_4^{}Cl \to NH_4^ +  + C{l^ + }\)

Tăng NH4+ thì phản ứng làm giảm nồng độ NH4+

Vậy phản ứng theo chiều nghịch, vậy giảm OH-