Bài 5:

Cách thu khí O₂ từ hỗn hợp O₂ và CO₂ : Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư khí CO₂ bị hấp thụ hết do có phản ứng với kiềm. Khí thoát ra khỏi bình chỉ có O₂

Phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃

Bài 6: 

1. a)Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

1. b) Xét tỉ lệ số mol của đề bài cho và số mol của phương trình của 2 chất tham gia CuO và H₂SO₄ta có:  ⇒ H₂SO₄dư CuO phản ứng hết

Khối lượng CuSO₄ tạo thành, H₂SO₄ phản ứng tính theo số mol CuO:

Theo phương trình ta có:

Cứ 1 mol CuO tác dụng với 1 mol H₂SO₄ tạo ra 1 mol CuSO₄

⇒ 0,02 mol CuO sẽ tác dụng với 0,2 mol H₂SO₄ và tạo ra 0,02 mol CuSO₄

n_CuSO4= n_CuO = 0,02 mol ⇒ m_CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2g.

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

m_H2SO_{4 dư} = m_{ban đầu} – m_pư = 20 – (98 x 0,02)= 18,04g.

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{1,6}}{{80}} = 0,02mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 20\% }}{{98}} = 0,204mol\\
\dfrac{{0,02}}{1} < \dfrac{{0,204}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}pu}} = {n_{CuO}} = 0,02mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}pu}} = 0,02 \times 98 = 1,96g\\
{m_{{H_2}S{O_4}d}} = 20 - 1,96 = 18,04g\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,02mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,02 \times 160 = 3,2g\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{18,04}}{{1,6 + 100}} \times 100\%  = 17,75\% \\
C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{3,2}}{{1,6 + 100}} \times 100\%  = 3,15\% 
\end{array}\)