• Chất khử: chất nhường e, sau phản ứng có nguyên tố tăng số oxi hoá
• Chất oxi hoá: chất nhận e, sau phản ứng có nguyên tố giảm số oxi hoá
(Do hạt e mang điện tích âm nên muốn tăng số oxi hoá, nguyên tử phải nhường e; muốn giảm số oxi hoá, nguyên tử phải nhận e. Phù hợp với định nghĩa trên)
Nhận e $=$ cộng thêm e
Nhường e $=$ mất bớt e (người ta không thích ghi $-1e$, $-2e$ nên chuyển vế sang vế phải để có dấu $+$)
VD: $\mathop{Fe}\limits^0-2e\to \mathop{Fe}\limits^{+2}$ có thể viết là $\mathop{Fe}\limits^0\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$, đều đúng
Số e nhận và số e nhường ở mỗi bán phản ứng có thể khác nhau nên phải nhân mỗi bán phản ứng một số thích hợp sao cho hệ số là tối giản và tổng e nhận = e nhường
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK