Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 mH2SO4 = 100 . 20% = 20 (g)

=> nH2SO4 = $\frac{mH2SO4}{MH2SO4}$ = $\frac{20}{98}$ ≈ 0,2 (mol)

nCuO = $\frac{mCuO}{MCuO}$ =$\frac{1,6}{80}$ =0,02 (mol)

a, PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O

          0,02-->                        0,02               (mol)   

b, Theo PTHH ta có : nH2SO4 p/ứ = 0,02 mol < 0,2 mol (nH2SO4 ban đầu )

=> H2SO4 tác dụng dư , CuO hết.

=> nH2SO4 dư = 0,2 - 0,02 =0,08 (mol)

=> mH2SO4 dư = 0,08 . 98= 7,84 (g)

Theo PTHH ta có: nCuSO4 = 0,02 mol                                              

=> mCuSO4 = 160 . 0,02 =3,2 (g)

=> mdd sau p/ứ = 100 + 1,6 =101,6 (g)

C%(H2SO4 dư)= $\frac{mH2SO4}{mdd}$ . 100% =$\frac{7,84}{101,6}$ .100%≈7,717 %

C%(CuSO4 )= $\frac{mCuSO4}{mdd}$ . 100% =$\frac{3,2}{101,6}$ .100%≈3,15 %

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{1,6}}{{80}} = 0,02mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 20\% }}{{98}} = 0,204mol\\
\dfrac{{0,02}}{1} < \dfrac{{0,204}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}pu}} = {n_{CuO}} = 0,02mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}pu}} = 0,02 \times 98 = 1,96g\\
{m_{{H_2}S{O_4}d}} = 20 - 1,96 = 18,04g\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,02mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,02 \times 160 = 3,2g\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{18,04}}{{1,6 + 100}} \times 100\%  = 17,75\% \\
C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{3,2}}{{1,6 + 100}} \times 100\%  = 3,15\% 
\end{array}\)