Đáp án:

`%m_{Na} = 32,86%`

`%m_{K_2O} = 67,14%`

Giải thích các bước giải:

PTHH : `K_2O + H_2O -> 2KOH`

PTHH : `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15` `mol`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{Na} = 2 . n_{H_2} = 0,3` `mol`

`m_{Na} = 0,3 . 23 = 6,9` `gam`

`%m_{Na} = (6,9)/(21) . 100% = 32,86%`

`m_{K_2O} = 21 - 6,9 = 14,1` `gam`

`%m_{K_2O} = (14,1)/(21) . 100% = 67,14%`

$#QLinkVN$

Do trong hỗn hợp chỉ có `Na` là kim loại tan nên toàn bộ khí `H_{2}` thu được là trong phản ứng giữa `Na` với `H_{2}O`. Còn `K_{2}O` khi phản ứng với nước chỉ sinh ra kiềm chứ không sinh ra khí hidro.

Ta có: `n_{H_{2}}=\frac{V_{H_{2}}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol`

Ta có: PTHH:

`2Na+2H_{2}O->2NaOH+H_{2}`

     2             2               2               1           (mol)

   0,3                                            0,15         (mol)

Khối lượng `Na` đã dùng là:

`m_{Na}=M_{Na}\timesn_{Na}=23\times(0,15\times2:1)=23\times0,3=6,9g`

Vậy khối lượng `Na` trong hỗn hợp trên chiếm:

`\frac{6,9}{21}.100`%`≈32,86`%

Khối lượng `K_{2}O` trong hỗn hợp trên chiếm:

`100`%`-32,86`%`≈67,14`%