Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 0,4M. Viết phương trình hóa học xảy ra. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịc
Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 0,4M. Viết phương trình hóa học xảy ra. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng. Giả sử khối lượng riêng của hai dung dịch Ba(OH)2 và H2SO4 lần lượt bằng 2,3g/cm3 và 1,6g/cm3.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đổi: 200ml= 0,2l=200cm3 ; 300ml=0,3l=300cm3
=> nBa(OH)2= CM. V= 0,2 . 0,5=0,1 (mol)
=> nH2SO4= CM . V= 0,3 . 0,4=0,12 (mol)
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4+ 2H2O
So sánh: nBa(OH)2/1 và nH2SO4/1
<=> 0,1<0,12 => Ba(OH)2 hết và H2SO4 dư.
=> dd sau phản ứng chỉ gồm H2SO4 dư ( vì BaSO4 kết tủa)
Vdd sau p/ứ= 0,2+0,3=0,5(l)
Theo PTHH ta có : nH2SO4 p/ứ = nBa(OH)2 = 0,1(mol)
=> nH2SO4 dư = 0,12-0,1=0,02 (mol)
CM(H2SO4 dư)= 0,02/0,5=0,04M
mH2SO4dư= 0,02 . 98=1,96 (g)
mBaSO4= 233. 0,1= 23,3(g)
mdd sau p/ứ= mH2SO4+mBa(OH)2 -mBaSO4
= 300. 1,6+ 200. 2,3- 23,3=916,7(g)
C% H2SO4 dư= 1,96/916,7 . 100%= 0,2138%
bạn vote mình nhé
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK