Đáp án:

 C%FeCl2 = 14,42%

Giải thích các bước giải:

a)Pt : Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H₂

           0,1    0,1            0,1      0,1

Số mol Fe 

  n_Fe = m : M

        =  5,6 : 56

        =  0,1 ( mol )

 Khối lượng H2SO4

   m(ct) _H2SO4  = ( m_dd x C% ) : 100%

             =  ( 100 x 20% ) : 100%

             = 20 ( g )

Số mol H₂SO₄

  n_H2SO4 = m : M

              =  20 : 98

              =   0,204 ( mol )

Lập tỉ lệ : 1 : 2

                0,1 mol : 0,204 mol

=> 0,1 : 1 < 0,204 : 2

=> H₂SO₄ dư, Fe pứ hết

 Đặt số mol Fe lên pt

   m_H2 = n.M

          =  0,1 x 2

         =  0,2 (g)

m_ddSPU  = ( m_Fe + mdd_H­2­SO4 ) – m_H2

                     = ( 5,6 + 100 ) – 0,2

              =   105,4 (g)

n_FeCl2 = 0,1( mol )

  Khối lượng FeCl₂

     m_FeSO4 = n x M

                 = 0,1 x 152

                 =   15,2 (g)

C%_FeCl2 = ( m_ct x 100% ) : mdd                                                                                    

                      = ( 15,2  x 100% ) : 105,4

               =   14,42%

#phnguyenn

Mif gửi bạn<3

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 20}}{{100}} = 20g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20}}{{98}} = 0,204mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,204}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}pu}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}pu}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
{m_{{H_2}S{O_4}d}} = 20 - 9,8 = 10,2g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}d}} = \dfrac{{10,2}}{{5,6 + 100 - 0,1 \times 2}} \times 100\%  = 9,68\% \\
C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{15,2}}{{5,6 + 100 - 0,1 \times 2}} \times 100\%  = 14,4\% 
\end{array}\)