a) Phương trình phản ứng :  CaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b) MCaCl₂= 40 + 35,5. 2 = 111g/mol ; MAgNO₃= 108 + 14 + 16.3 = 170g / mol

⇒ nCaCl₂ = $\frac{2,22}{111}$ = 0,02 mol

nAgNO₃=$\frac{1,7}{170}$ = 0,01 mol

Tỉ lệ mol: 0,02/1 > 0,01/2 ⇒ AgNO₃ phản ứng hết, CaCl₂ dư.

Theo pt: nCaCl₂ = nAgNO₃ = 0,01 (mol) ⇒ m_AgCl = 0,01. 143,5 = 1,435 (g)

Đáp án:

`b.1,435`

`c.`

`C_{M_{CaCl_2}}=1,5(M)`

`C_{M_{Ca(NO_3)_2}}=0,5(M)`

Giải thích các bước giải:

`a.` Hiện tượng:

Sau phản ứng tạo kết tủa trắng

`PTHH:` `CaCl_2+2AgNO_3->2AgCl↓+Ca(NO_3)_2`

`b.`

`n_{CaCl_2}=(2,22)/111=0,02(mol)`

`n_{AgNO_3}=(1,7)/170=0,01(mol)`

`(0,02)/1>(0,01)/2=>CaCl_2` dư

`n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,01(mol)`

`m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435(g)`

`c.`

`V_{ddspư}=0,03+0,07=0,1(l)`

`n_{CaCl_2pư}=0,5n_{AgNO_3}=0,05(mol)`

`n_{CaCl_2dư}=0,2-0,05=0,15(mol)`

`n_{Ca(NO_3)_2}=0,5n_{AgNO_3}=0,05(mol)`

`C_{M_{CaCl_2}}=(0,15)/(0,1)=1,5(M)`

`C_{M_{Ca(NO_3)_2}}=(0,05)/(0,1)=0,5(M)`