Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `n_(CaCl_2) = 4 . 0,1 = 0,4` `(mol)`

`Ca^(2+) + CO_3^(2-) -> CaCO_3`

`n_(CaCO_3) = 0,3 < n_(Ca^(2+)) = 0,4`

`-> Ca^(2+)` dư.

`m_(text{kim loại}) = 35 - 0,3 . 60 = 17` `(gam)`

`-> M_(text{kim loại}) = 17/(0,3 . 2) = 28,33` (gam/mol)

Do `M > N`

`-> N < 28,33 < M` `(1)`

Mà `M = N + 16`

`-> N < 28,33 < N + 16`

`-> N > 12,33` `(2)`

`(1) ; (2) -> N` là `Na`

`-> M` là `K` `(39)`

Gọi `n_(K_2CO_3) = a ; n_(Na_2CO_3) = y`

`-> a + b = 0,3`

`-> 138a + 106b = 35`

`-> a = 0,1 ; b =m0,2`

`%m_(K_2CO_3) = (0,1 . 138)/35 . 100% = 39,43%`

`-> %m_(Na_2CO_3) = 60,57%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi 2 muối của kim loại là $M_2CO_3$

$M_2CO_3 + CaCl_2 → 2MCl + CaCO_3$

$n_{M_2CO_3} = n_{CaCO_3} = 0,3 < 0,4$

=> $CaCl_2$ dư 0,1 mol

$M_{M_2CO_3} = \frac{35}{0,3} = 116,67 (g/mol)$

$2M + 60 = 116,67$

=> $M = 28,335$

 $ N < 28,335 < M$ (*)

Mà ta có $ M = N + 16$

Thay $M  = N+16$ vào  (*)

=> $ 16 < N < 28,335$

Vậy chỉ có $ Na $ thỏa mãn và M là Kali

$m = 35 + 0,4.111 - 30 = 49,4 (g)$

b, Gọi $n_{Na_2CO_3} = x$  $n_{K_2CO_3} = y$

Ta có hpt 

$\left \{ {{106x+138y=35} \atop {x+y=0,3}} \right.$ $\left \{ {{y=0,1} \atop {x=0,2}} \right.$

%$m_{Na_2CO_3} = \frac{0,2.106}{35} $ . 100% = 60,57%