Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Mg trong 10,95g hh (x,y>0)

=> mhh= mZn+ mMg= 65x+24y=10,95(g) (I)

PTHH: (1) Zn + 2HCl----> ZnCl2 + H2

                 x--->                   x            x  (mol)

            (2) Mg+ 2HCl---> MgCl2 + H2

                   y--->                  y            y  (mol)

=> nH2= x+y= VH2/22,4 = 4,48/22,4= 0,2(mol)  (II)

Giải hệ PT (I) và (II) ta có : x= 0,15(mol); y=0,05(mol) 

a, mZnCl2= 136. 0,15=20,4(g)

mMgCl2= 95. 0,05=4,75(g)

m muối= mZnCl2+mMgCl2 = 0,15. 136+ 95. 0,05= 25,25(g)

b, %mZnCl2= 20,4/25,25 . 100% =80,792%

=> %mMgCl2= 100%- 80,792%=19,208%

 mZn= 65. 0,15=9,75(g)

mMg= 24. 0,05=1,2(g)

%mZn= 9,75/10,95 . 100%= 89,041%

%mMg= 100%-89,041% =10,959%

vote mình nhé bạn iu, thank you :>

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp `10,95(g)` gồm $\begin{cases}Zn : \ x(mol)\\Mg : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->65x+24y=10,95(1)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=x+y=0,2(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,15(mol)\\y=0,05(mol)\\\end{cases}$

`->m_{\text{Muối}}=0,15.136+0,05.95=140,9(g)`

`b,`

`%m_{Zn}=\frac{0,15.65}{10,95}.100=89,041%`

`->%m_{Mg}=100-10,959%`