`a.`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2↑`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2↑`

`n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2(mol)`

Gọi `a,b` là `n_{Mg},n_{Fe}`

`=>m_{hh}=24a+56b=8(1)`

`∑n_{H_2SO_4}=a+b=0,2(2)`

`(1),(2)=>a=0,1;b=0,1`

`%m_{Mg}=(0,1.24)/8 .100=30%`

`%m_{Fe}=(0,1.56)/8 .100=70%`

`b.`

`n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1(mol)`

`m_{MgSO_4}=0,1.120=12(g)`

`n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)`

`m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2(g)`

`\text{___________________________________}`
Đáp án:

`a.`

`%m_{Mg}=30%`

`%m_{Fe}=70%`

`b.`

`m_{MgSO_4}=12(g)`

`m_{FeSO_4}=15,2(g)`

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

` \to m_{hh}=24.x+56.y=8(g)`      `(1)`

`V_{H_2SO_4}=200(ml)=0,2(l) \to n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2↑`

`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`

Theo PTHH `:n_{H_2SO_4}=x+y=0,2(mol)`       `(2)`

Từ `(1);(2) \to ` $\begin{cases} n_{Mg}=x=0,1(mol)\\n_{Fe}=y(mol)=0,1 \end{cases}$

`m_{Mg}=0 ,1.24=2 ,4(g)`

`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`b.`

Theo PTHH :

`n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1(mol)`

`n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)`

Muối gồm $:\begin{cases} n_{MgSO_4}:0,1(mol)\\n_{FeSO_4}:0,1(mol) \end{cases}$

`m_{MgSO_4}=0,1.120=12(g)`

`m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2(g)`