Câu 1:

1)

$m_{Ca(OH)_2}=0,2.74=14,8g$

$m_{K_2CO_3}=0,03.138=4,14g$

2)

$n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1(mol)$

$T=25^oC=298K$

$P=1bar=\dfrac{1}{1,01325}atm$

$\to V_{CO_2}=\dfrac{n_{CO_2}RT}{P}=\dfrac{ 0,1.0,082.298}{\dfrac{1}{1,01325}}=0,0323777l$

Câu 2:

1) 

$4P+5O_2\xrightarrow{{t^o}} 2P_2O_5$

$n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4(mol)$

$\to n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,5(mol)$

$\to V_{O_2}=0,5.22,4=11,2l$

2)

$n_{P_2O_5}=\dfrac{n_P}{2}=0,2(mol)$

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

$\to n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,4(mol)$

$\to m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2g$

3)

Dung dịch phosphoric acid làm quỳ chuyển màu đỏ do $H_3PO_4$ là axit, làm đổi màu giấy quỳ thành màu đỏ 

Câu 3:

1) 

$n_{SO_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$

$S+O_2\xrightarrow{{t^o}} SO_2$

$\to n_{O_2}=n_{SO_2}=n_{S}=0,2(mol)$

$\to V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l$

2)

a,

$SO_2+H_2O\to H_2SO_3$

$\to n_{H_2SO_3}=n_{SO_2}=0,2(mol)$

$\to m_{H_2SO_3}=0,2.82=16,4g$

b,

$m_{dd H_2SO_3}=200g$

$\to C\%_{H_2SO_3}=\dfrac{16,4.100}{200}=8,2\%$

Bài 1 :

1a) 0,2mol Ca(OH)2 = 0,2 * ( 40 + 16*2 + 1*2) = 14,8 gam

0,03 mol K2CO3 = 0,03 * ( 39*2 + 12 + 16*3 ) = 4,14 gam

2b) nCO2 = 4,4/44 = 0,1 mol

VCO2 = 0,1 * 22,4 = 2,24 lít

Bài 2

1a) nP = 12,4/31=0,4 mol

4P + 5O2 -t độ> 2P2O5

0,4=>0,5     =>      0,2    (mol)

2b) P2O5 + 3H2O => 2H3PO4

     0,2 ==>  0,6 ====> 0,4    (mol)

mH3PO4 = 0,4* ( 1*3 + 31 + 16*4 ) = 39,2 gam

3c) cho quỳ tím vào dung dịch H3PO4, quỳ tím hóa đỏ

Bài 3

1a) nS = 6,4/32 = 0,2 mol 

S + O2 - t độ -> SO2

0,2=>0,2=====>0,2 ( mol)

VO2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 lít

Vậy cần dùng 4,48 lít khí O2

2b) SO2 + H2O -> H2SO3

0,2 ====>0,2===>0,2 ( mol)

mH2SO3 = 0,2 * ( 1*2 + 32 + 16*3 ) = 16,4 gam

C% dd H2SO3 = 16,4 / 200 * 100% = 8,2 %