Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Mg    +    2HCl →  MgCl_2 + H_2 (1)`

`a        →     2a →        a          → a`

`Fe    +    2HCl →  FeCl_2 + H_2 (2)`

`b        →   2b    →        b →     b`

gọi a, b lần lượt là số mol của `Mg` và `Fe`

ta có `m_{hh} = m_{Mg} + m_{Fe} = 24a + 56b = 8 (I)`

`n_{H_2} = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol`

`n_{H_2}= n_{H_2(1)} + n_{H_2(2)} =a+b=0,2(II)`

`Từ (I) và (II)`

⇒\(\left[ \begin{array}{l}24a + 56b = 8\\a+b=0,2\end{array} \right.\) 

⇒\(\left[ \begin{array}{l}x=0,1\\y=0,1\end{array} \right.\) 

`m_{Mg} = 0,1 . 24 = 2,4g`

`⇒ %Mg = (m_{Mg} : m_{Mg} ). 100% = (2,4 : 8 ). 100% = 30%`

`⇒ %Fe = 100% - 30% =  70%`

Đáp án:

`70%` và `30%`

Giải thích các bước giải:

Gọi $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Mg}=y(mol) \end{cases}$

` \to m_{hh}=56.x+24.y=8(g)`       `(1)`

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

`Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2↑`

Theo PTHH `:n_{H_2}=x+y=0,2(mol)`          `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{Fe}=x=0,1(mol)\\n_{Mg}=y=0,1(mol) \end{cases}$

`%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{8}.100%=70%`

`%m_{Mg}=100%-70%=30%`